Vitesse Des Réactions Chimiques

Vitesse Des Réactions Chimiques

chapitre 6 La cintique chimique 6.1 La vitesse de raction Rsultats dapprentissage 2

Je peux interprter des diagrammes simples dnergie potentielle illustrant diverses ractions chimiques. Je peux utiliser la thorie des collisions pour expliquer le rle des facteurs suivants dans le contrle de la vitesse dune raction chimique : nature et concentration des ractifs, temprature, surface de contact et prsence dun catalyseur. Je peux reconnatre que la plupart des ractions chimiques comportent plusieurs tapes lmentaires (p. ex., ractions catalyses et non catalyses). Je peux dterminer exprimentalement les facteurs inluenant la vitesse des ractions chimiques. Je peux communiquer oralement et par crit dans diffrents contextes en se servant des termes justes. Je peux analyser les conditions requises pour maximiser lefficacit des ractions chimiques dans une varit de situations (p. ex., compost, combustion, catalyseur, compresse chaude, compresse froide) et valuer leurs effets sur la durabilit du systme.

20-02-22 Quest-ce que la cintique chimique? 3 Cintique chimique: cest ltude de lvolution dun systme chimique au cours du temps. 20-02-22 Dfinir: Vitesse de raction Vitesse de raction = vitesse laquelle une raction se fait,c--d la variation de la quantit de ractifs utiliss ou Proprits pouvant varier

de produits forms dans un intervalle de temps donn. Quantit de matire Masse Concentration Lunit de la vitesse est fonction de la proprit mesure. Couleur Conductivit Pression pH 4

Concentration -- mol/L.s Volume Quantit de matire --mol/s 20-02-22 Temprature Mesure de la vitesse de raction 5 20-02-22 Mesure de la vitesse de raction

Exemples de mesure de vitesse de raction. Recueille du gaz libr au cours de la raction ou mesure de la variation de pression. Recueil du gaz dans le cylindre gradu. La quantit de gaz produit est note aprs un temps. Mlange ractionnel 6 Eau 20-02-22

Mesure de la variation de pression du gaz laide dune sonde. Mesure de la vitesse de raction Exemples de mesure de vitesse de raction. Mesure de la variation de masse du ractif lors dune raction qui libre du gaz. Type de graphique de variation de la masse. Coton pour

empcher la fuite de solide Mlange ractionnel Balance Plus efficace avec CO2 ou O2. Pas efficace avec H2. 7 20-02-22 Mesure de la vitesse de raction Exemples de mesure de vitesse de raction. Raction-horloge Regarde le marqueur par le haut

Ractif M in la co n l o ge re Marqueur blan ie r p Pa 8 c

Le temps au bout duquel le marqueur devient invisible est proportionnelle la vitesse de raction dun ractif. Liquide trouble 20-02-22 Expression des vitesses de raction En chimie, la vitesse est par dfinition le quotient de la variation dune proprit physique par le temps ncessaire pour que cette variation se produise. Changement dans la quantit Vitesse

Changement dans le temps Quantit finale - Quantit initiale Vitesse t final - t initial Quantit Vitesse t Expression des vitesses de raction Les proprits pouvant varier sont: La masse (nombre de mole concentration - )

Le pH La conductivit La pression La couleur Le

volume. Lunit de la vitesse de raction est fonction de la proprit mesure.(page 362 du manuel de Chimie 12) Expression des vitesses de raction p.354-355 Le plus souvent, la proprit utilise pour exprimer la vitesse de raction en chimie est la concentration. On utilise la concentration dun des composs impliqus dans la raction.

Expression des vitesses de raction Soit la raction suivante: Vitesse de raction = Vitesse de raction = Vitesse de raction = Voir fig. 6.3 page 355 A B CD Changement dans la concentration de A Changement dans le temps [A]finale [A]initiale (mol/L)

tfinal tinitial (en s) [A] t (en mol/(L.s)) Expression des vitesses de raction Par convention, les vitesses de raction sont toujours positives. valuation des vitesses de raction. La vitesse dune raction correspond la vitesse de disparition dun des ractifs ou la vitesse de formation dun des produits.

Comme il peut y avoir plusieurs ractifs et plusieurs produits au cours dune raction chimique, il est possible davoir plusieurs valuations de la vitesse. valuation des vitesses de raction. Pendant une raction chimique, la vitesse de raction n'est pas constante. Elle change avec le temps c'est pourquoi on ne peut pas utiliser seulement les concentrations initiales et finales ainsi que l'intervalle de temps. Vitesse moyenne et vitesse instantanes des

ractions page.356 La vitesse moyenne dune raction est le changement moyen en concentration dun ractif ou dun produit par unit de temps pour un intervalle de temps donn. La vitesse moyenne donne une ide gnrale de la rapidit laquelle se droule une raction. Cependant, elle ne dit pas avec quelle rapidit une raction progresse un moment spcifique. La vitesse moyenne La vitesse moyenne

Vitesse moyenne et vitesse instantanes des ractions La vitesse instantane dune raction est la vitesse de la raction un temps particulier. Ayant le graphique de [ ] / temps, la vitesse instantane sera la pente de la tangente (ligne qui ne touche la courbe qu un seul point). Voir fig. 6.5 page 356 La vitesse instantane La vitesse instantane

Vitesse moyenne et vitesse instantanes des ractions Dtermination des vitesses moyennes et instantanes des ractions. Vitesse de raction en fonction des produits et des ractifs. (page 358) Soit la raction suivante: aA bB cC dD Vitesse par rapport A:

Vitesse par rapport B: [ B] t Vitesse par rapport C: [C ]

t Vitesse par rapport D: [ D] t [ A] t Le signe - signifie caractrise le fait que le ractif

disparat. Vitesse de raction en fonction des produits et des ractifs. On peut avoir une valuation unique de la vitesse de la raction en divisant la vitesse par rapport une substance par son coefficient stchiomtrique. 1 [ A] 1 [ B] 1 [C ] 1 [ D] V a t b t c t d t

La reprsentation des vitesses de raction : Deux faons : En fonction de la vitesse de diminution de [ractifs]. En fonction de la vitesse daugmentation de [produits]. Regardons lquation suivante : La concentration des ractifs aura une valeur ngative! On doit donc la multiplier par -1 pour obtenir une valeur positive car la vitesse doit tre exprime sous la forme dun nombre positif.

Vitesse? un moment prcis, lammoniac ragit une vitesse de 0,068 mol/(L.s) La vitesse correspondante de la production de leau? Rponse 4 moles NH3 doivent ragir produire 6 moles de H2O, la vitesse de production de H2O est 6/4 fois la vitesse de consommation de NH3.

Pratique Vrifie tes connaissances page 357 #1-6 Exercices: 1-8 page 360 complter pour le prochain cours. Les mthodes de mesurer les vitesses des ractions : On doit trouver des moyens pour mesurer les changements des concentrations en fonction du temps.

1- En mesurant le changement de la masse ou du volume : Les balances attaches des ordinateurs : Au fur et mesure que H2 se produit, il schappe de la solution et donc, la masse diminue, on peut donc, mesurer la diminution de la masse en fonction du temps. 2- En mesurant le changement de pH :

Un pH-mtre mesure le changement de pH. Utile pour les ractions qui impliquent des acides et des bases. Au fur et mesure que HCl est consum, le pH augmente et donc, une mesure du pH peut indiquer le changement de concentration en fonction du

temps. 3- En mesurant la conductivit lectrique : Puisque celle-ci est proportionnelle la concentration des ions. 4- En mesurant le changement dans la pression : Dans un systme ferm Ex : 2 moles de ractifs donnent 5 moles de

produits donc la pression augmente. 5- En mesurant le changement dans la couleur : La quantit de lumire absorbe est directement proportionnelle la concentration des composs qui absorbent. On utilise dans ce cas, un spectrophotomtre.

Quels sont les divers facteurs qui influencent une raction chimique? La temprature La concentration des ractifs La nature des ractifs La prsence dun catalyseur La surface de contact Vido: http://www.kentchemistry.com/links/Kinetics/FactorsAffec ting.htm chapitre 6.2

La cintique chimique La thorie des collisions Lnergie cintique : Lnergie cintique moyenne des molcules est directement proportionnelle la temprature. Lnergie cintique moyenne (de toutes les types de particules) ne change pas avec le temps aussi longtemps que la temprature est la mme. Facteurs qui influent sur la vitesse de raction Les facteurs qui influent la vitesse de raction

sont: La temprature: Une augmentation de temprature augmente la vitesse de raction. La concentration des ractifs: Une augmentation de la concentration des ractifs augmente la vitesse de raction. La prsence dun catalyseur: Cest une substance qui accrot la vitesse de raction. Facteurs qui influent sur la vitesse de raction

La surface de contact des ractifs: Une surface de contact des ractifs plus grande accrot la vitesse de raction. Pour expliquer linfluence de ces facteurs et le fonctionnement des ractions chimiques, les chimistes ont labors la thorie des collisions. Thorie des collisions La thorie des collisions stipule que:

Pour quune raction chimique se produise, les particules de ractifs (atomes, molcules ou ions) doivent entrer en collision les unes avec les autres . Les facteurs qui influent sur les vitesses de raction influent galement sur la collision des particules. Thorie des collisions Effet de la concentration sur les vitesses de raction. S'il y a davantage de collisions dans une certaine priode de temps, la

vitesse de raction augmente. Le nombre de collisions est li directement au nombre de particules de ractifs pour un volume donn (c'est --dire une plus grande concentration de ractifs augmente la vitesse ). Nombre de collisions augmente en fonction de la concentration. Thorie des collisions

Effet de la surface de contact sur les vitesses de raction. Lorsque la surface de contact entre les ractifs augmente, il y a plus de collisions qui seffectuent. Petite surface de Grande surface de Thorie des collisions Pour faire un feu de bois, il faut fendre le bois en petits morceaux. Cela augmente le contact entre les molcules qui forment le bois et l'oxygne de l'air, favorisant un plus grand nombre de collisions efficaces et acclre

ainsi la vitesse de combustion. Lorsqu'on met du sucre dans le caf, on agite en vue de "bien mlanger". En fait, l'agitation des particules de sucre augmente la surface de contact et favorise ainsi la vitesse de dissolution. Thorie des collisions Selon la thorie des collisions, pour quune raction ait lieu, il faut que les particules de ractifs entrent en collisions.

Mais, chaque collision aboutit-elle une raction chimique ? NON. Toutes les collisions entre les ractifs ne produisent pas ncessairement une raction. Thorie des collisions Pour quune collision entre les ractifs conduise une raction chimique, elle doit tre efficace. Pour quune collision soit efficace, elle doit remplir les deux critres suivants:

Une orientation correcte des ractifs. Une nergie de collision suffisante. Thorie des collisions Orientation des ractifs L'orientation est la faon dont les molcules de ractifs entrent en collision ensembles. On parle de gomtrie de collision. On distingue: Les gomtries de collision inapproprie.

Thorie des collisions Orientation des ractifs Les gomtries de collisions appropries. Seule une collision approprie (selon lorientation des ractifs) mne la formation de produit. Thorie des collisions nergie de collision efficace L'nergie

(ou vitesse des molcules de ractifs) lors de la collision doit tre suffisamment leve pour rompre les liaisons entre molcules de ractifs et pour former de nouvelles liaisons lors de la formation de produits. Exprimentalement, il n'y a qu'une fraction des collisions qui ont assez d'nergie pour produire une raction. Thorie des collisions nergie de collision efficace L'nergie minimale requise pour qu'une raction se produise est appele nergie d'activation. Variation dnergie au cours dune raction

Complexe activ nergie dactivation nergie nergie des ractifs Ractifs nergie libre par la raction nergie des produits Produits Avancement de la raction

Lnergie dactivation, Ea : Lnergie de collision minimale requise pour obtenir une raction russie. Analogie: Il faut avoir assez dnergie pour surmonter la montagne , sinon, la raction ne va pas se complter. Thorie des collisions nergie de collision efficace Pour une collision efficace, lnergie cintique totale des molcules en collision doit tre gale ou suprieure

lnergie dactivation Le complexe activ est lespce temporairement forme la suite de la collision des molcules des ractifs juste avant que se forme le(s) produit(s). Lnergie dactivation est la barrire nergtique qui spare les ractifs des produits (que la raction soit endothermique ou exothermique) Thorie des collisions (page 373) nergie de collision efficace

Ea nergie Fraction de particules Fraction de particules Courbe de distribution de MaxwellBoltzmann de lnergie cintique deux tempratures diffrentes Ea nergie

Lorsquon augmente la temprature, la fraction des molcules qui possdent une nergie cintique suprieure lnergie dactivation augmente. Laugmentation de la temprature, la probabilit quune collision soit efficace Laire des deux courbes est la mme car le nombre total des particules gazeuses dans lchantillon reste le mme. Facteurs qui influent sur la vitesse de raction Effet de la temprature Une

augmente lagitation molculaire (lnergie cintique augmente). augmente le nombre de collisions et donc de molcules qui possdent une nergie suprieure lnergie dactivation. Distribution de Maxwell-Boltzmann Fraction de particules Fraction de particules augmentation de la temprature: nergie 53

Faible fraction de molcules possdant 20-02-22 lnergie suffisante nergie Grande fraction de molcules possdant lnergie suffisante Facteurs qui influent sur la vitesse de raction Effet de la temprature Distribution de Maxwell-Boltzmann Fraction de particules Fraction de particules

nergie Faible fraction de molcules possdant lnergie suffisante nergie Grande fraction de molcules possdant lnergie suffisante Laugmentation de la temprature ne modifie pas lnergie dactivation mais augmente la vitesse des molcules et donc la probabilit davoir des collisions efficaces. 54 20-02-22

toi de jouer Lecture des pages 365-371(incluant les exemples pour tracer les diagrammes dnergie potentielle. Vido afin daider consolider les notions vues en salle de classe: https://fr.khanacademy.org/science/chemistry/ch em-kinetics/reaction-rates/v/introduction-tokinetics Vrifie tes connaissances Page 367 #7,9,10,11 et 12 Page 369 # 13,14,17,18 Page 371 # 11 et 14 Thorie des collisions

Effets du catalyseur sur les vitesses de raction Un catalyseur est une substance qui sert augmenter la vitesse de la raction chimique sans tre consomm au cours de la raction. Plusieurs ractions chimiques produites en industrie, ne seraient pas rentables sans l'ajout de catalyseurs pour acclrer les ractions. Le catalyseur fonctionne en diminuant l'nergie d'activation pour qu'une plus grande partie des ractifs aient assez d'nergie pour ragir. Il fournit un

mcanisme alternatif la raction. Facteurs qui influent sur la vitesse de raction Comparaison de lnergie Ajout dun catalyseur Un catalyseur est une substance qui sert augmenter la vitesse de la raction chimique sans tre consomm au cours de la raction. nergie potentielle

Lusage dun catalyseur fait passer la raction par un autre mcanisme qui requiert une plus basse nergie dactivation. 57 20-02-22 dactivation entre une raction catalyse et non catalyse Avancement de la raction Thorie des collisions

Types de catalyseurs Catalyseur positif Ce type de catalyseur sert augmenter la vitesse de la raction chimique. Catalyseur ngatif (inhibiteur) C'est un catalyseur qui inhibe ou diminue la vitesse de la

raction. Thorie des collisions Types de catalyseurs Catalyseur homogne C'est un catalyseur qui a la mme phase (solide, liquide ou aqueuse) que les ractifs. Il catalyse les ractions en phase gazeuses et aqueuses. Ex. (CH3)2CHOH(aq)+ HCl(aq) Le

ZnCl2(aq) (CH3)2CHCl(aq) + H2O(l) catalyseur homogne est le ZnCl2(aq) . La raction a lieu en solution aqueuse et le catalyseur est aussi en phase aqueuse. Thorie des collisions Types de catalyseurs Catalyseur htrogne C'est

un catalyseur qui est dans une phase diffrente que celle des ractifs. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ( procd Haber-Bosch) Le catalyseur compos de fer,dune petite quantit doxyde de potassium et doxyde daluminium. (voir fig. 6.17) page 375 du manuel de chimie 12 Le catalyseur htrogne est solide . Les autres constituants de la raction sont tous en phase gazeuse. Les catalyseurs Raction Ractionnon-catalyse catalyse Un catalyseur est une substance qui offre un

moyen alternatif la raction pour se produire. Ce moyen requiert une moins grande quantit dnergie dactivation. Ea dir nergie potentielle Ea dir cat Eaa inv inv cat H Mme si les catalyseurs interagissent avec les

ractifs, ils ne sont pas consomms. Ils sont plutt rgnrs et ainsi, ne font pas partie de la raction globale. REMARQUE: La variation de lenthalpie nest pas affecte par la prsence dun catalyseur. Progrs de la raction Source: Apprentisage en ligne Ontario Les catalyseurs exemple page 376 La destruction de lozone est un exemple de raction en prsence dun catalyseur.

Un atome de chlore provenant dune molcule de CFC agit comme catalyseur. nergie potentielle Il est rgnr et peut dtruire plusieurs molcules dozone dans la stratosphre. La raction globale est la suivante. O3 + O 2 O 2 Cette raction se fait en deux tapes. O3 + Cl O2 + ClO O + ClO O2 + Cl O2 + ClO O3 + Cl

Dans la premire tape lozone (O3) et le chlore sont des ractifs. Dans la deuxime tape, le monoxyde de chlore ragit avec de loxygne monoatomique, prsent dans lenvironnement. O 2 O2 + Cl Progrs de la raction Premire tape : Loxygne diatomique et le monoxyde

de chlore sont forms. Une deuxime molcule doxygne est produite, et latome de chlore est rgnr. Note importante Les catalyseurs demeurent inchangs suivant une raction chimique; ils sont rgnrs. Mme si les catalyseurs changent de conformation (de structure/forme) durant

une raction, ils retournent leur structure normale suivant la raction. Catalyseur biologique Ce sont des molcules (protines) enzymes. Plusieurs dans le corps humain qui participent diverses fonctions mtaboliques comme la digestion. Vido: https://www.youtube.com/watch? v=RUNhM4AtMZ0&index=8&list=PL816Qsrt2Os14qTEEcXCY38rHb6BObTxh

Vrifie tes connaissances : https://csdccs.apprentissageelectroniqueontario.ca/content/enforced/7937586I_sch4u_abergeron_1516/unite3/media/oai/schu08_oai_2_1_1/index.html? ou=7937586 Rponds aux questions 19-22 de la page 374 et #25-30 de la page 377. VITESSE DES RACTIONS CHIMIQUES 6.3 Loi de vitesse 20-02-22 65 La loi de vitesse

De faon gnrale, la vitesse dune raction est fonction de la concentration des ractifs. On exprime cette relation par une quation gnrale appele loi de vitesse. Soit la raction: aA + bB cC + dD V = f([A],[B]) m v k[ A] [ B ]

20-02-22 n La plupart du temps: m # a et n #b k = Constante de vitesse, elle est fonction de la temprature. La somme des exposants (m + n) dans la loi de vitesse est lordre globale de la raction. m et n sont des ordres partiels par rapport A et B. 66 La loi de vitesse La constante de vitesse Elle

dpend de la temprature. Sa grandeur indique la rapidit de la raction (k petit correspond une raction lente et k grand correspond une raction rapide. Elle demeure constante pendant toute la dure dune raction chimique. Ordre des ractions Pour

tablir la loi de vitesse dune raction chimique et donc la valeur des exposants (ordre partiel), les chimistes procdent par exprimentation. 20-02-22 67 La loi de vitesse Mthode des vitesses initiales Elle permet de dterminer la forme de la loi de vitesse.

Elle consiste : 20-02-22 1. Effectuer des expriences des concentrations initiales diffrentes. (p.381 fig. 6.22) 2. Dterminer la vitesse instantane initiale, juste aprs le dbut de la raction. 3.

Comparer les rsultats obtenus pour tablir comment la vitesse initiale dpend des concentrations initiales. 68 La loi de vitesse Mthode des vitesses initiales Raction dordre 1 Soit la raction suivante: 2 N O 2 5 ( g ) 2 NO2 ( g ) Lquation gnrale de la loi de vitesse est: O2 ( g )

Vitesse = k[N2O5]m Pour dterminer la loi de vitesse, on ralise trois expriences avec des concentrations initiales de N2O5. les rsultats obtenus sont consigns dans le tableau cidessous. Dterminer la loi de vitesse. Exprience [N2O5]ini (mole/L) Vitesse initiale (mol/(L.s) 1 0,010 4,8 x 10-6

2 0,020 9,6 x 10-6 3 0,030 1,5 x 10-5 20-02-22 69 La loi de vitesse

Choisit deux couples de points et dtermine la valeur de la vitesse. Vitesse 1 k(0,010) m Vitesse 2 k(0,020) m m 6 Vitesse 1 k(0,010) 4,8 10 m Vitesse 2 k(0,020)

9,6 10 6 m 1 20-02-22 m 1 1 2 2 Loi de vitesse : v k[ N 2 O 5 ]1 70 La loi de vitesse

Pour dterminer la constante de vitesse, on peut utiliser mimporte quelle donne de lexprience pour en dduire k . -6 1 v 9,6 10 k(0,020) 9,6 10-6 -6 -1 k 4,8 10 s 0,020 20-02-22 71

La loi de vitesse Mthode des vitesses initiales Raction dordre 2 Soit la raction suivante: NH NO 4 ( aq ) 2 ( aq ) N 2 ( g ) 2 H 2 O( l ) Lquation gnrale de la loi de vitesse est: Vitesse k[NH 4 ]n [NO -2 ]m Les rsultats des expriences ralises avec diffrentes concentrations initiales sont contenus dans le tableau cidessous.

Exprience [NH4+]ini (mole/L) [NO2-]ini (mole/L) Vitesse initiale (mol/(L.s) 1 0,100 0,0050 1,35 x 10-7

2 0,100 0,010 2,70 x 10-7 3 0,200 0,010 5,40 x 10-7 20-02-22

72 La loi de vitesse Trouve deux expriences pour lesquelles [NH4+] demeure constante tandis que la [NO2-] varie. Vitesse 1 k(0,100) n (0,0050) m Vitesse 2 k(0,100) n (0,010) m n m 7 Vitesse1 k(0,100) (0,0050)

1,35 10 n m Vitesse 2 k(0,100) (0,010) 2,70 10 7 m 1 1 2 2 m 1

20-02-22 73 La loi de vitesse Trouve deux expriences pour lesquelles [NO2-] demeure constante tandis que la [NH4+] varie. Vitesse 1 k(0,100)n (0,010)m Vitesse 2 k(0,200) n (0,010) m Vitesse 1 k(0,100)n (0,010) m 2,70 10 7 n m

Vitesse 2 k(0,200) (0,010) 5,40 10 7 n 1 1 2 2 n 1 Loi de vitesse : v k[NH 4 ]1[ NO -2 ]1 20-02-22 74 La loi de vitesse

Pour dterminer la constante de vitesse, on peut utiliser mimporte quelle donne de lexprience pour en dduire k . Vitesse 1 k(0,100)1 (0,010)1 2,70 10 7 2,70 10 7 4 k 2 , 7 10 L / mol.s 1 1 (0,100) (0,010)

20-02-22 75 La loi de vitesse Raction dordre 0 Une raction dordre zro est une raction pour laquelle la loi de vitesse est indpendante de la concentration des ractifs. Par exemple, une raction o le catalyseur est satur. Il ny a plus de place pour que le ractif se lie au catalyseur. Exemple: W

(s) 2 NH 3( g ) N 2 ( g ) 3H 2 ( g ) Vitesse k[NH 3 ]0 k 20-02-22 76 Loi de vitesse Complte lactivit 6.3 la page 382 de ton manuel. 20-02-22

77 Ordre 1 20-02-22 78 Ordre 2 20-02-22 79 Le mcanisme ractionnel Le mcanisme de raction

consiste en une srie dtape constituant une raction globale. Introduction Ces tapes transforment la raction des ractifs aux produits. Chaque tape est appele raction lmentaire. Une raction lmentaire

Est constitue dune seule tape lchelle molculaire et peut : Former des nouveaux produits Changement dnergie Mais ne peut pas : Se diviser en tapes plus simples. Mcanisme de raction page 384 On a la raction suivante: 2 N2O (g) 2 N2(g) + O2(g)

Voici le mcanisme propos: tape 1: N2O N2 + O tape 2: N2O + O N 2 + O2 Ractions lmentaires ______________________________________ Somme des ractions: 2N2O + O 2N2 + O + O2 Raction globale: 2 N 2O 2 N2 + O2 Latome doxygne est lintermdiaire car il apparait dans les tapes lmentaires

mais non dans la raction globale. La raction globale: La molcularit des ractions lmentaires Molcularit : nombre de particules dun ractif participant la raction Un ractif une raction unimolculaire, Deux ractifs une raction bimolculaire (plus courante) Trois ractifs une raction trimolculaire (rare; il est peu probable que les 3 se

heurtent en mme temps!) Lquation de la loi de vitesse et les ractions lmentaires Pour les ractions globales, on doit dterminer lquation de la loi de la vitesse exprimentalement. Pour la loi de vitesse des ractions lmentaires, les exposants m et n sont: les coefficients stchiomtriques des ractifs de l'quation chimique de la raction lmentaire la plus lente.

Lquation de la loi de vitesse et les ractions lmentaires Raction lmentaire AC A+BC 2A C 2A + B C Loi de vitesse Vitesse = k[A] Vitesse = k[A][B] Vitesse = k[A]2 Vitesse = k[A]2[B] Ltape cintiquement limitante ou cintiquement dterminante de la vitesse (Page 385)

Dans un mcanisme de raction, les tapes lmentaires ont des vitesses diffrentes. Ltape dterminante de la vitesse (Rate determining step) est ltape la plus lente. Analogie

Suppose quune ou un camarade et toi prparez des rties beurres pour un groupe important de personnes. La premire tape consiste griller le pain. La seconde tape consiste beurrer les rties. Suppose que griller deux tranches de pain prend environ deux minutes, mais que beurrer les rties ne prend que quelques secondes. La vitesse laquelle une rtie est beurre na aucun effet sur la vitesse globale de prparation de rties beurres parceque cette tape est beaucoup plus rapide que la vitesse laquelle le pain est rti. Analogie Par consquent la vitesse de prparation de rties

beurres ne dpend que de la vitesse de grillade des rties. En dautres mots, deux tranches grilles et beurres seront prtes toutes les deux minutes. Pain tape 1 tape 2 Rties + beurre Rties (lente, dtermine la vitesse)

Rties beurres (rapide) Vidos sur les mcanismes de raction https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/ arrhenius-equation/v/elementary-rate-laws https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/ arrhenius-equation/v/mechanisms-and-the-rate-determining-step Les catalyseurs

Des substances qui augmentent la vitesse dune raction chimique en diminuant lnergie dactivation. Mcanisme: tape 1) A + catalyseur A-catalyseur tape 2) A-catalyseur + B AB + catalyseur Raction globale: A + B AB Note: La molcule intermdiaire (Acatalyseur) ne se retrouve pas dans l'quation globale Leffet dun catalyseur Note importante

Les catalyseurs demeurent inchangs suivant une raction chimique; ils sont rgnrs. Mme si les catalyseurs changent de conformation (de structure/forme) durant une raction, ils retournent leur structure normale suivant la raction. Exercices additionnels P. 387 #10; P 393 # 9,10,12,13 P.394 #29-35;38, 41,43 P.398 #7 P.399 #15,23

P.405 #31,32 P.406 #36 a, b et c P.407 #46,51,52

Recently Viewed Presentations

  • Bacterial Metabolism and Genetics

    Bacterial Metabolism and Genetics

    Bacterial Metabolism and Genetics. Bacteria are usually used to study the metabolic reactions that occur within the cell. Why? Because they're inexpensive to maintain in the lab, take up little space, reproduce quickly, their metabolic reactions are easily observable.
  • earth.bsc.es

    earth.bsc.es

    Wind capacity factor fcsts. Adjusted hindcast. IMPACT MODEL capacity factor. SEAS5 sfcWind. Reanalysis (ERA-I) CF fcsts. Bias adjust methods. 1. CSTools Calibration (adjusts mean, variance and reliability)
  • Introduksjon - positivisme

    Introduksjon - positivisme

    Positivisme SGO 4001 Bjørnar Sæther Positivisme Positivisme er det fremste forsøket på å etablere autoritativ kunnskap om samfunn Innen positivsimen gjør det seg i større eller mindre grad gjeldende oppfatninger om samfunnsvitenskap som en aktivitet som er objektiv, verdinøytral og...
  • Introduction aux Réseaux Informatique

    Introduction aux Réseaux Informatique

    Qu'est un Microprocesseur? Un microprocesseur est un circuit intégré complexe, chargé d'organiser les tâches précisées par le programme et d'assurer leur exécution.
  • IB PHYSICS DATA BOOKLET REVIEW CORE ELECTRICTY Topic

    IB PHYSICS DATA BOOKLET REVIEW CORE ELECTRICTY Topic

    charge comes in two forms + and - charge. is a scalar quantity charge. is quantized charge . is conserved in a closed system charging
  • Project Audit and Closure - Winona

    Project Audit and Closure - Winona

    Project Closure * * * * * * * * * Objectives Determine when to terminate a project Identify various reasons why a project is terminated Describe a project audit Identify a general project close-out checklist Major Tasks of Project...
  • Experts in Railway Certification Experts in Railway Certification

    Experts in Railway Certification Experts in Railway Certification

    Av. Rebouças, 1169 -Pinheiros - São Paulo - SP, 05401-100 - Brasil. Kızılırmak Mah. UfukÜniv. Cad. ARMA KULE No:11 Çankaya / Ankara - Türkiye. Paseo de la Castellana, 141 - 5thfloor28046 Madrid - Spain. Headquarters. 18 Rue Edmond Membree 59308...
  • Bellringer: Nov 4

    Bellringer: Nov 4

    I need the SOAPSTONE notes and the response and the scoring guide. Put the response on the top. Put the scoring guide on the bottom. Any Parent Conference Letters? NEW SEATS! Look at the color of the note card I...